{"id":195,"date":"2018-03-12T10:16:29","date_gmt":"2018-03-12T14:16:29","guid":{"rendered":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/?page_id=195"},"modified":"2021-08-18T10:11:40","modified_gmt":"2021-08-18T14:11:40","slug":"modulo-3-2018","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/?page_id=195","title":{"rendered":"3- m\u00f3dulo 3"},"content":{"rendered":"

Roteiro de aula EJA- conectando saberes\u2013 m\u00f3dulo 3 \u2013 1. Semestre 2018<\/p>\n

Fevereiro: 3 aulas: revis\u00e3o
\n19, 20 e 23\/2: Apresenta\u00e7\u00e3o da disciplina, combinados, avalia\u00e7\u00f5es -revis\u00e3o \u2013 origem da qu\u00edmica \u2013 alquimia, \u00e1tomo e elementos
\nRevis\u00e3o: elementos e tabela, liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, tipos subst\u00e2ncias e sua representa\u00e7\u00e3o por f\u00f3rmulas qu\u00edmicas.
\n26 e 27\/03: Apresenta\u00e7\u00e3o de v\u00eddeos hist\u00f3ria dos Experimentos qu\u00edmicos<\/a> e\u00a0 explica\u00e7\u00e3o da diferen\u00e7a entre misturas e rea\u00e7\u00f5es,
\n2\/03: e indicadores de pH com: suco de repolho<\/a> escala de pH, vai de 1 at\u00e9 14, quanto mais perto de 1, mais \u00e1cido, quanto mais perto de 14, mais b\u00e1sico, 6 e 7 s\u00e3o neutro.<\/p>\n

Mar\u00e7o: 8 aulas: fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas
\n5 e 6\/03: Apresentar um experimento demonstrativo investigativo \u00e1cido-base para ajudar na reflex\u00e3o. Comparando as subst\u00e2ncias: vinagre, bicarbonato, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, sal de cozinha e um \u00f3xido, com a adi\u00e7\u00e3o de indicadores: fenolftale\u00edna e alaranjado de metila, papel de pH.
\n-Pedir que os alunos anotem o que acontece: vinagre + indicador, bicarbonato + indicador, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, sal de cozinha e um \u00f3xido.
\n-Depois misturar as os l\u00edquidos, de vinagre + bicarbonato (hidr\u00f3xido) e sal + \u00f3xido, e comparar.
\n09\/03-Pedir que eles respondam: para que servem as subst\u00e2ncias indicadoras, e explicar a mudan\u00e7a de cor nas misturas: com vinagre e bicarbonato\/hidr\u00f3xido.
\n-Observa\u00e7\u00f5es sobre o que foi apresentado: como organizadores pr\u00e9vios:
\n-Vinagre CH3<\/sub> \u2013 COOH\u00a0\u00a0 Acidez (pK<\/em>a<\/sub>)\u00a0 4,75 a 25\u00a0\u00b0C (pH)
\n-Bicarbonato de s\u00f3dio NaHCO3<\/sub><\/strong>\u00a0 se decomp\u00f5e em:
\n-NaHCO3<\/sub> + H2<\/sub>O = NaOH + H2<\/sub>CO3<\/sub> depois em:\u00a0 (Na+<\/sup><\/strong>)(aq) + (OH–<\/sup><\/strong>)(aq)<\/u> + H2<\/sub>(g) + CO2<\/sub> (g)
\n-Hidr\u00f3xido de s\u00f3dio:\u00a0 NaOH = (Na+<\/sup><\/strong>)(aq) + (OH–<\/sup><\/strong>)(aq)<\/u> pH<\/strong><\/em>: 13<\/strong><\/em>-14 (sol.0,5%).
\n-Cloreto de s\u00f3dio NaC\u2113 de sal neutro pH<\/strong><\/em> pouco menor que 7
\n-\u00d3xido de mangan\u00eas MnO2<\/sub> \u2013 tende a formar base hidratada: Mn(OH)2 ou : Mn(OOH)
\n–Fenolftale\u00edna<\/a>: \u00e9 sintetizada pela condensa\u00e7\u00e3o de anidrido ft\u00e1lico com dois equivalentes de fenol sob condi\u00e7\u00f5es \u00e1cidas (da\u00ed seu nome). Foi descoberta em 1871 por Adolf von Baeyer.
\n-A escala de viragem: em pH abaixo de 8 apresentando colora\u00e7\u00e3o incolor, entre pH 8 e 10 \u00e9 r\u00f3sea, e entre pH 10 e 12 carmim ou roxa.
\n–Alaranjado de metila<\/a>: \u00c9 produzido pela rea\u00e7\u00e3o de copula\u00e7\u00e3o entre o sal de diaz\u00f4nio do \u00e1cido sulfan\u00edlico com a dimetilanilina. Posteriormente, leva-se o corante obtido \u00e0 sua forma de sal de s\u00f3dio.\u00a0 A escala de viragem: em pH abaixo de 3.1 apresenta cor vermelho, acima de pH 4,4 varia de laranja at\u00e9 amarelo.
\n12, 13 e 16\/03: apresenta\u00e7\u00e3o da teoria sobre fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas:<\/p>\n

-FUN\u00c7\u00c3O \u00c1CIDO: \u00c1cidos s\u00e3o as subst\u00e2ncias que em so\u2113u\u00e7\u00e3o aquosa se ionizam, produzindo o c\u00e1tion hidrog\u00eanio (H+<\/sup>) como \u00fanico \u00edon positivo.\u00a0 PROPRIEDADES DOS \u00c1CIDOS: Os \u00e1cidos em so\u2113u\u00e7\u00e3o aquosa conduzem a corrente e\u2113\u00e9trica, reagem com indicadores e com as bases.
\n-Nomenc\u2113atura de \u00e1cidos:
\nA) HIDR\u00c1CIDOS : \u00c1cido + nome do e\u2113emento + \u00eddrico
\nB) OXI\u00c1CIDOS: \u00c1cido + nome do e\u2113emento + oso\/ico
\nExemp\u2113os:\u00a0 HC\u2113 – \u00e1cido c\u2113or\u00eddrico,\u00a0 H2<\/sub>SO4<\/sub> \u2013 \u00e1cido su\u2113f\u00farico,\u00a0 HNO3<\/sub> \u2013 \u00e1cido n\u00edtrico,\u00a0\u00a0 H3<\/sub>PO4<\/sub> \u2013 \u00e1cido fosf\u00f3rico,\u00a0 HC\u2113O3<\/sub> \u2013 \u00e1cido c\u2113\u00f3rico,\u00a0 H2<\/sub>CO3<\/sub> \u2013 \u00e1cido carb\u00f4nico,\u00a0 H2<\/sub>SO5<\/sub> \u2013 \u00e1cido persu\u2113f\u00farico,\u00a0 H2<\/sub>SO4<\/sub> \u2013 \u00e1cido su\u2113f\u00farico,\u00a0\u00a0 H2<\/sub>SO3<\/sub> \u2013 \u00e1cido su\u2113furoso,\u00a0 H2<\/sub>SO2<\/sub> \u2013 \u00e1cido hiposu\u2113furoso
\n-FUN\u00c7\u00c3O BASE: Hidr\u00f3xidos s\u00e3o as subst\u00e2ncias que em so\u2113u\u00e7\u00e3o aquosa se dissociam, produzindo o \u00e2nion hidroxi\u2113a (OH\u2212<\/sup>) como \u00fanico \u00edon negativo. PROPRIEDADES DAS BASES: As bases em so\u2113u\u00e7\u00e3o aquosa conduzem a corrente e\u2113\u00e9trica, reagem com indicadores e com os \u00e1cidos.
\n-Nomenc\u2113atura de bases:\u00a0 NaOH (nox 1+) \u2013 hidr\u00f3xido de s\u00f3dio,\u00a0\u00a0 Mg(OH)2<\/sub> (nox 2+) \u2013 hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio,\u00a0 Ca(OH)2<\/sub> (nox 2+) \u2013 hidr\u00f3xido de c\u00e1\u2113cio,\u00a0 Fe(OH)2<\/sub> \u2013 hidr\u00f3xido ferroso ou hidr\u00f3xido de ferro II,\u00a0 Fe(OH)3<\/sub> \u2013 hidr\u00f3xido f\u00e9rrico ou hidr\u00f3xido de ferro III.
\n-O pH (potencia\u2113 hidrogeni\u00f4nico ou potencia\u2113 hidrog\u00eanio i\u00f4nico) \u00e9 um \u00edndice que indica a acidez, basicidade ou neutra\u2113idade de um determinado meio.
\n-Para eterminar o pH, \u00e9 importante determinar a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio ( [H+<\/sup>] ) em uma so\u2113u\u00e7\u00e3o.
\n-A esca\u2113a de S\u00f6rensen determina que so\u2113u\u00e7\u00f5es com pH=7 s\u00e3o neutras. J\u00e1 as com pH<7 s\u00e3o \u00e1cidas, e as so\u2113u\u00e7\u00f5es com pH>7 s\u00e3o b\u00e1sicas.
\nA esca\u2113a de S\u00f6rensen<\/a> ou esca\u2113a de pH apresenta uma varia\u00e7\u00e3o de 0 a 14. Ana\u2113isando a esca\u2113a, percebemos que as so\u2113u\u00e7\u00f5es neutras (ou \u00e1gua pura) apresentam um pH igua\u2113 a sete (pH=7). As so\u2113u\u00e7\u00f5es \u00e1cidas ter\u00e3o um va\u2113or de pH menor do que sete (pH<7), enquanto as so\u2113u\u00e7\u00f5es b\u00e1sicas ser\u00e3o aque\u2113as com pH maior que sete (pH>7).
\n19, 20e 23\/03: – Fun\u00e7\u00e3o Sa\u2113:
\nOs sais s\u00e3o compostos formados a partir de um c\u00e1tion origin\u00e1rio de uma base, com um \u00e2nion origin\u00e1rio de um \u00e1cido. \u00c1cidos e bases reagem com os \u00e1cidos produzindo sa\u2113 e \u00e1gua. \u00a0\u00a0Rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o de um sal:
\nHC\u2113\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00a0<\/em>+ \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0NaOH \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0=\u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0NaC\u2113\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00a0<\/em>+\u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0H2<\/sub>O
\n\u00e1cido c\u2113or\u00eddrico\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 hidr\u00f3xido de s\u00f3dio\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 c\u2113oreto de s\u00f3dio\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00e1gua
\n-Nomenc\u2113arura de sais:
\nO nome do sa\u2113 \u00e9 formado a partir do nome do \u00e1cido que o originou, assim:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n
\u00e1cido terminado em:<\/td>\nsa\u2113 com termina\u00e7\u00e3o:<\/td>\nExemplos: nome do \u00e1cido<\/td>\nNome do sal<\/td>\n<\/tr>\n
-\u00eddrico<\/td>\n-eto<\/td>\nHC\u2113 \u00a0– \u00e1cido c\u2113or\u00eddrico<\/td>\nNaC\u2113\u00a0 – C\u2113oreto de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
-ico<\/td>\n-ato<\/td>\nH2<\/sub>CO3<\/sub> \u2013 \u00e1cido carb\u00f4nico<\/td>\nCaCO3<\/sub>– Carbonato de c\u00e1\u2113cio<\/td>\n<\/tr>\n
-oso<\/td>\n-ito<\/td>\nH2<\/sub>SO3<\/sub> \u2013 \u00e1cido su\u2113furoso<\/td>\nNaHSO3<\/sub> – Bissulfito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

-Propriedades dos sais: -As so\u2113u\u00e7\u00f5es sa\u2113inas podem ser neutras, \u00e1cidas ou b\u00e1sicas. O que determina essa caracter\u00edstica \u00e9 o car\u00e1ter forte ou fraco do \u00e1cido e da base que reagem entre si.
\n-Quando ocorre a hidr\u00f3\u2113ise de um sa\u2113 de \u00e1cido forte com uma base forte, teremos como produto um sa\u2113 de rea\u00e7\u00e3o neutra.
\n-Quando a hidr\u00f3\u2113ise \u00e9 de sa\u2113 de \u00e1cido forte com uma base fraca, teremos a forma\u00e7\u00e3o de um sa\u2113 de rea\u00e7\u00e3o \u00e1cida.
\n-Quando a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3\u2113ise se d\u00e1 entre um sa\u2113 de \u00e1cido fraco com uma base forte, o resu\u2113tado \u00e9 um sa\u2113 de rea\u00e7\u00e3o b\u00e1sica.<\/p>\n

– Fun\u00e7\u00e3o \u00d3xido:
\nOs \u00f3xidos s\u00e3o compostos bin\u00e1rios oxigenados, isto \u00e9, formado por dois e\u2113ementos e um de\u2113es \u00e9 o oxig\u00eanio. Dependendo do tipo de \u00f3xido, a sua rea\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua poder\u00e1 dar forma\u00e7\u00e3o a duas novas fun\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas inorg\u00e2nicas, os \u00e1cidos e as bases.
\n-Nomenc\u2113atura de \u00f3xidos:<\/p>\n\n\n\n\n
A) \u00d3xidos com NOX fixo: Em gera\u2113, metais a\u2113ca\u2113inos e a\u2113ca\u2113inos terrosos:
\n\u00d3xido de + nome do e\u2113emento<\/td>\n		B) \u00d3xidos com NOX vari\u00e1ve\u2113:
\n\u00d3xido de + nome do e\u2113emento +
\nICO \u2013 se valor do NOX for maior OSO \u2013 se valor do NOX for menor<\/td>\n<\/tr>\n
Exemp\u2113os: Na2<\/sub>O \u2013 \u00f3xido de s\u00f3dio CaO \u2013 \u00f3xido de c\u00e1\u2113cio
\nH2<\/sub>O – \u00d3xido de hidrog\u00eanio \u00e9 a \u00e1gua.<\/td>\n		Exemp\u2113os: Fe2<\/sub>O3<\/sub>\u2013 (Fe com nox 3+) \u2013 \u00f3xido f\u00e9rrico FeO \u2013 (Fe com nox 2+) \u2013 \u00f3xido ferroso<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Pode-se usar, ainda a nomenc\u2113atura que indica o n\u00famero de \u00e1tomo de oxig\u00eanios e o n\u00famero de \u00e1tomos do e\u2113emento. Usa-se esta forma para dar nome aos \u00f3xidos \u00e1cidos.<\/p>\n\n\n\n
Mono
\nDi
\nTri<\/td>\n		+<\/td>\n\u00f3xido de<\/td>\nMono
\nDi
\nTri<\/td>\n		+<\/td>\nnome do e\u2113emento<\/td>\n<\/td>\nExemp\u2113os:
\nCO \u2013 mon\u00f3xido de carbono
\nCO2<\/sub> \u2013 di\u00f3xido de carbono SO3<\/sub> \u2013 tri\u00f3xido de enxofre
\nN2<\/sub>O3<\/sub> \u2013 tri\u00f3xido de dinitrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

23, 26 e 27\/03-Atividade (exerc\u00edcio)
\nNumere a 1. Coluna conforme a sua classifica\u00e7\u00e3o na 2. Coluna:
\n_____Mg(OH)2<\/sub>\u00a0\u00a0\u00a0 hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 1-\u00e1cido
\n_____A\u21132<\/sub>O3\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sub>\u00f3xido de alum\u00ednio\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sub>2-base
\n_____H2<\/sub>SO4\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sub>\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sub>3-sal
\n_____CO2<\/sub> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 di\u00f3xido de carbono \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 4-\u00f3xido
\n_____NaOH \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 hidr\u00f3xido de s\u00f3dio
\n_____NaC\u2113 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 C\u2113oreto de s\u00f3dio
\n_____NaHCO3 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sub>Bicarbonato de s\u00f3dio
\n2- Quais os nomes das subst\u00e2ncias qu\u00edmicas utilizadas nos experimentos feitos em sala de aula?
\n3- Classifique as subst\u00e2ncias qu\u00edmicas utilizadas nos experimentos feitos em sala de aula (\u00e1cido, base, sal, \u00f3xido, indicador)?
\n4- Escrevam suas d\u00favidas sobre o conte\u00fado de fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas:<\/p>\n

abril: 9 aulas: Solu\u00e7\u00f5es (misturas)
\n3:\u00a0 (n\u00e3o teve aula 2FB \u2013 paralisa\u00e7\u00e3o) (10:)
\n2FA\u00a0 2: e 6:\u00a0 apresentar b\u00e1sicos de dispers\u00f5es e solu\u00e7\u00f5es: Em teoria.<\/p>\n

Um sistema observado, pode ser composto de:
\n-subst\u00e2ncias simples (formadas por s\u00f3 um tipo de elementos qu\u00edmico) ou
\n-subst\u00e2ncias compostas (formadas por 2 ou mais elementos qu\u00edmicos diferentes);<\/p>\n

-mistura de subst\u00e2ncias qu\u00edmicas, agora denominadas dispers\u00f5es;
\nAs dispers\u00f5es s\u00e3o misturas que podem ser classificadas em:
\n>Homog\u00eaneas:\u00a0 que possuem apenas uma fase e as part\u00edculas dispersas (dilu\u00eddas) n\u00e3o s\u00e3o detectadas por nenhum instrumento de pesquisa. Podem ser do tipo: solu\u00e7\u00e3o.
\n>Heterog\u00eaneas: possuem mais de uma fase e podem ser de 2 tipos:
\n-dispers\u00e3o coloidal na qual as part\u00edculas dispersas (dilu\u00eddas) podem ser detectadas com o aux\u00edlio do microsc\u00f3pio eletr\u00f4nico e do ultramicrosc\u00f3pio.
\n-suspens\u00e3o na qual as part\u00edculas dispersas (dilu\u00eddas) podem ser detectadas a olho nu o aux\u00edlio do microsc\u00f3pio comum.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como uma mistura homog\u00eanea (a olho nu e ao microsc\u00f3pio comum).
\n-composta de soluto (ou disperso) que \u00e9 dilu\u00eddo em um solvente (ou dispergente).
\n-solubilidade \u00e9 a capacidade diluir uma m\u00e1xima quantidade (em gramas) de um soluto em 100 gramas de um solvente a uma dada temperatura.<\/p>\n

Classifica\u00e7\u00e3o das solu\u00e7\u00f5es:
\n-quanto ao estado f\u00edsico do solvente: s\u00f3lido, l\u00edquido, ou gasosos;
\n-quanto \u00e0 natureza do soluto:
\n.quando as part\u00edculas dilu\u00eddas s\u00e3o moleculares, e conduzem eletricidade;
\n.quando as part\u00edculas dilu\u00eddas s\u00e3o \u00edons, e conduzem eletricidade;
\n-quanto \u00e0 propor\u00e7\u00e3o de soluto:
\n.concentrada, quando tem muito soluto em rela\u00e7\u00e3o ao solvente;
\n.dilu\u00edda, quando tem pouco soluto em rela\u00e7\u00e3o ao solvente;
\n-quanto ao coeficiente de solubilidade:
\n.Insaturada: quando tem uma quantidade de soluto menor do que a quantidade do coeficiente de solubilidade;
\n.saturada: quando tem uma quantidade de soluto igual a quantidade do coeficiente de solubilidade;
\n.supersaturadas: quando tem uma quantidade de soluto maior do que a quantidade do coeficiente de solubilidade;<\/p><\/blockquote>\n

16, 17\/4 -Atividade coletiva: apresenta\u00e7\u00e3o de misturas, solu\u00e7\u00f5es, e sua classifica\u00e7\u00e3o, bem como a revis\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas (i\u00f4nicas) com o quebra cabe\u00e7a das liga\u00e7\u00f5es:
\n-Com base na regra do octeto para as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas os elementos qu\u00edmicos se ligam para completar suas camadas de val\u00eancia, e nas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas isso acontece formando c\u00e1tions (\u00edons positivos) e \u00e2nions (\u00edons negativos).
\n-Camada de val\u00eancia: \u00e9 a \u00faltima camada que o elemento qu\u00edmico possui el\u00e9trons distribu\u00eddos, e podemos consult\u00e1-la observando a tabela peri\u00f3dica (cada linha representa uma camada eletr\u00f4nica, e cada coluna representa uma quantidade diferente de el\u00e9trons nessas camadas).<\/p>\n

Lembrando que:
\n-a \u201cquantidade de positivos\u201d deve ser igual \u00e0 \u201cquantidade de negativos\u201d para formar uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica est\u00e1vel.
\n-os elementos das colunas 1, 2 e 13 formam os c\u00e1tions e os elementos das colunas 15, 16 e 17 formam os \u00e2nions.
\n-os elementos da coluna 14 podem ser positivos ou negativos, depende dos outros elementos que se ligam a eles.
\n-podemos diferenciar um elemento qu\u00edmico do outro nas f\u00f3rmulas qu\u00edmicas pelas letras (s\u00edmbolos dos elementos qu\u00edmicos) cada letra mai\u00fascula, acompanhado ou n\u00e3o por uma letra min\u00fascula \u00e9 a representa\u00e7\u00e3o de um elemento qu\u00edmico diferente.<\/p>\n

20 e 24\/4 – atividade avaliativa individual.
\n(7, 8, 11\/5) -Vamos rever a regra do octeto, com a tabela de val\u00eancias dos elementos qu\u00edmicos por colunas:
\nna coluna 1 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia +1,
\nna coluna 2 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia +2,
\nna coluna 13 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia +3,
\nna coluna 14 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia +4 ou -4, depende dos outros elementos que estiverem ligados a eles,
\nna coluna 15 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia -3,
\nna coluna 16 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia -2,
\nna coluna 17 da tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos tem val\u00eancia -1,<\/p>\n

14, 15, 18\/5 -Fazer atividade com demonstra\u00e7\u00e3o e investiga\u00e7\u00e3o abordando os conceitos de:
\nioniza\u00e7\u00e3o, dissocia\u00e7\u00e3o
\nMisturas: homog\u00eanea e heterog\u00eanea,
\nTipos(classifica\u00e7\u00e3o) de solu\u00e7\u00f5es, \u00a0natureza, estado f\u00edsico, Solubilidade, concentra\u00e7\u00e3o, como ficam as subst\u00e2ncias inorg\u00e2nicas em solu\u00e7\u00f5es;<\/p>\n

25\/5:solu\u00e7\u00f5es: conclus\u00e3o:
\nUtiliza\u00e7\u00e3o das solu\u00e7\u00f5es em nosso dia a dia:
\n-os medicamentos s\u00e3o preparados e suas dosagens s\u00e3o calculadas usando os c\u00e1lculos apresentados neste conte\u00fado do ensino m\u00e9dio, ex: 500 mg\/mL;
\n-os sucos e refrigerantes tem que fornecer a porcentagem de suco de frutas, 2,5% em 1 litro;
\n-as tabelas nutricionais em alimentos e bebidas tamb\u00e9m s\u00e3o elaboradas considerando os c\u00e1lculos apresentados neste conte\u00fado do ensino m\u00e9dio, quantidade de sal (s\u00f3dio) em uma por\u00e7\u00e3o do alimento ou bebida;
\nem qualquer dilui\u00e7\u00e3o\/prepara\u00e7\u00e3o de sucos, gelatina, ch\u00e1s e caf\u00e9; tintas de casas, carros e pisos; esmalte e produtos de limpeza, pesticidas, adubos, etc.<\/p>\n

Atividade coletiva para reflex\u00e3o da turma:
\n1) Escreva com suas palavras o que acontece se prepararmos solu\u00e7\u00f5es com as subst\u00e2ncias inorg\u00e2nicas:
\n2)explique com suas palavras, quais podem ser os tipos de solu\u00e7\u00f5es que podemos preparar em nossa casa:<\/p>\n

5\/06:Version:1.0 StartHTML:0000000168 EndHTML:0000022141 StartFragment:0000000777 EndFragment:0000022124<\/p>\n

revis\u00e3o de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas aproveitando o conceito da fun\u00e7\u00e3o sal: <\/span><\/span><\/p>\n

Dada a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica: <\/span><\/span><\/p>\n

HC<\/span><\/span><\/span>\u2113<\/span><\/span><\/span> + NaOH =<\/span><\/span><\/span> NaC<\/span><\/span><\/span>\u2113 + H<\/span><\/span><\/span>2<\/span><\/span><\/sub><\/span>O<\/span><\/span><\/span><\/p>\n

temos: subst\u00e2ncias reagentes = formando subst\u00e2ncias produtos<\/span><\/span><\/span><\/p>\n

– em solu\u00e7\u00e3o aquosa : <\/span><\/span><\/span>H<\/span><\/span>+ <\/span><\/span><\/sup>C<\/span><\/span>\u2113<\/span><\/span>–<\/span><\/span><\/sup> e<\/span><\/span> Na<\/span><\/span>+ <\/span><\/span><\/sup>OH<\/span><\/span>–<\/span><\/span><\/sup> : as subst\u00e2ncias s\u00e3o quebradas em \u00edons<\/span><\/span><\/p>\n

– e s\u00e3o formadas novas liga\u00e7\u00f5es entre os \u00edons: <\/span><\/span>Na<\/span><\/span>+<\/span><\/span><\/sup>C<\/span><\/span>\u2113<\/span><\/span>–<\/span><\/span><\/sup> + <\/span><\/span>H<\/span><\/span>+<\/span><\/span><\/sup> OH<\/span><\/span><\/span>–<\/span><\/span><\/sup><\/span><\/p>\n

– respeitando as quantidades de liga\u00e7\u00f5es da regra do octeto (na tabela de val\u00eancia ou quebra cabe\u00e7a).<\/span><\/span><\/p>\n

– Componentes da rea\u00e7\u00e3o: Reagentes <\/span><\/span>\u2192<\/span><\/span> produtos<\/span><\/span><\/p>\n

Toda a quantidade dos elementos que foram misturados nos reagente, tem que aparecer nos produtos.<\/span><\/span><\/p>\n

Exemplo: se misturarmos Mg, F, F, Na, O, H, que formam as subst\u00e2ncias: MgF<\/span><\/span>2<\/span><\/span><\/sub> e NaOH em um recipiente, teremos a forma\u00e7\u00e3o que quais subst\u00e2ncias qu\u00edmicas: <\/span><\/span><\/p>\n

1.verifiquem em quais colunas da tabela est\u00e3o cada elemento qu\u00edmico;<\/span><\/span><\/p>\n

2.verifique a tabela de val\u00eancias ou o quebra cabe\u00e7a das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas; <\/span><\/span><\/p>\n

3.confira a quantidade de subst\u00e2ncias misturadas e a quantidade de subst\u00e2ncias formadas.<\/span><\/span><\/p>\n

\n

Exemplo: se misturarmos Mg, F, F, Na, O, H, que formam as subst\u00e2ncias: MgF<\/span><\/span>2<\/span><\/span><\/sub> e NaOH em um recipiente, teremos a forma\u00e7\u00e3o que quais subst\u00e2ncias qu\u00edmicas: <\/span><\/span><\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/span><\/span><\/p>\n

1. verifiquem em quais colunas da tabela est\u00e3o cada elemento qu\u00edmico;<\/span><\/span><\/p>\n

Mg = 2. coluna e 2. linha da tabela = faz 2 liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/span><\/span><\/p>\n

F = 17. coluna e 3. linha da tabela = faz 1 liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/span><\/span><\/p>\n

Na = 1. coluna e 3. linha da tabela = faz 1 liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/span><\/span><\/p>\n

O = 16. coluna e 2. linha da tabela = faz 2 liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/span><\/span><\/p>\n

H = 1. coluna e 1. linha da tabela = faz 1 liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/span><\/span><\/p>\n

2. verifique a tabela de val\u00eancias ou o quebra cabe\u00e7a das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas; <\/span><\/span><\/p>\n\n\n\n\n<\/colgroup>\n\n\n\n\n\n\n
\n

Mg = +2 <\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n

F = -1<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/tr>\n
\n

Na = +1<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n

O = -2<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/tr>\n
\n

H = +1<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

3.confira se a quantidade de subst\u00e2ncias misturadas e a quantidade de subst\u00e2ncias formadas.<\/span><\/span><\/p>\n\n\n\n<\/colgroup>\n\n\n\n\n\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\n

Lembrando quena representa\u00e7\u00e3o: <\/span><\/span><\/p>\n

Coeficiente \u00e9 a quandifade de mol\u00e9culas 2 vezes H<\/span><\/span>2<\/span><\/span><\/sub>O ,<\/span><\/span><\/p>\n

\u00cdndice e a quantidade do elemento escrito antes dele, o H, e se estiver depois de um par\u00eantese (OH)<\/span><\/span>2<\/span><\/span><\/sub> , \u00e9 a quantidade de todos os elementos que est\u00e3o ali dento.<\/span><\/span><\/p>\n

\n

26\/06: Atividade de pesquisa: em duplas, pesquise e anote no caderno.<\/span><\/span><\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas est\u00e3o presentes em nosso dia a dia… onde… <\/span><\/span><\/p>\n

Como podemos utilizar as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em nosso dia a dia…<\/span><\/span><\/p>\n

\n

O conceito de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas podem ser aplicados quando preparamos um bolo, pois misturamos uma determinada quantidade de ingredientes para obter um produto com tudo o que foi misturado e com caracter\u00edstica diferentes dos ingredientes que foram misturados \u2013 uma transforma\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/span><\/span><\/p>\n

\n

Ser\u00e3o elencadas as intera\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com o dia a dia propostas pelos alunos deacordo com seus saberes. O que n\u00e3o for elencado por eles ser\u00e1 proposto dentro das categorias:<\/span><\/span><\/p>\n

rea\u00e7\u00f5es podem produzir um produto (forma\u00e7\u00e3o) rea\u00e7\u00f5es com compostos org\u00e2nicos (saponifica\u00e7\u00e3o, fermenta\u00e7\u00e3o, queijos, p\u00e3es, bolos); e decomposi\u00e7\u00e3o, simples e dupla troca (mistura de produtos de limpeza);<\/span><\/span><\/p>\n

rea\u00e7\u00f5es liberam energia\/calor de forma exot\u00e9rmica (combust\u00e3o, consumo de alimentos) e endot\u00e9rmica (cozimento dos alimentos, movimento do corpo) -termoqu\u00edmica- espont\u00e2nea como eletricidade -pilhas e baterias-;<\/span><\/span><\/p>\n

rea\u00e7\u00f5es podem acontecer de forma r\u00e1pida (uso de panela de press\u00e3o, amadurecimento de frutas) ou lenta (uso de geladeira, influencia da temperatura) -cin\u00e9tica-;<\/span><\/span><\/p>\n

rea\u00e7\u00f5es podem ter um equil\u00edbrio, chega um momento que n\u00e3o acontece mais nada;<\/span><\/span><\/p>\n

rea\u00e7\u00f5es podem acontecer no nosso corpo (metabolismo) ou nas plantas (fotoss\u00edntese);<\/span><\/span><\/p>\n

\n

Nesse processo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica podemos ter:<\/span><\/span><\/p>\n\n\n\n<\/colgroup>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\n\n

-a libera\u00e7\u00e3o de energia ou a absor\u00e7\u00e3o de energia (energia ou calor);<\/span><\/span><\/p>\n

-podemos utilizar essa energia liberada, ou a absor\u00e7\u00e3o de energia para o nosso benef\u00edcio, no nosso dia a dia;<\/span><\/span><\/p>\n

-a libera\u00e7\u00e3o de energia para movimentar um ve\u00edculo ou produzir energia termoel\u00e9trica, ou para nosso corpo;<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

<\/td>\n\n

-a absor\u00e7\u00e3o de energia para cozinhar os alimentos, -metabolismo \u2013 utiliza\u00e7\u00e3o dos alimentos para movimentar nosso corpo;<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n

Pode ocorrer a libera\u00e7\u00e3o ou absor\u00e7\u00e3o de energia nas mudan\u00e7as de estados f\u00edsicos das subst\u00e2ncias qu\u00edmicas.<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n\n

-esse processo qu\u00edmico pode acontecer r\u00e1pido ou de forma lenta, e podemos controlar sua \u201cvelocidade\u201d; <\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Geladeira estufa gel\u00e9ia carne de sol<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

\n

-Resfriamento dos alimentos;<\/span><\/span><\/p>\n

-aquecimento dos alimentos;<\/span><\/span><\/p>\n

-preparo de gel\u00e9ias e conservas;<\/span><\/span><\/p>\n

-salgar as carnes;<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

dessalga<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

\n

-equil\u00edbrio da quantidade de sal em uma carne e na \u00e1gua do molho (dessalga)<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Pilhas e baterias<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n

\n

-libera\u00e7\u00e3o de energia em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, usadas em pilha e baterias.<\/span><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Roteiro de aula EJA- conectando saberes\u2013 m\u00f3dulo 3 \u2013 1. Semestre 2018 Fevereiro: 3 aulas: revis\u00e3o 19, 20 e 23\/2: Apresenta\u00e7\u00e3o da disciplina, combinados, avalia\u00e7\u00f5es -revis\u00e3o \u2013 origem da qu\u00edmica \u2013 alquimia, \u00e1tomo e elementos Revis\u00e3o: elementos e tabela, liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, tipos subst\u00e2ncias e sua representa\u00e7\u00e3o por f\u00f3rmulas qu\u00edmicas. 26 e 27\/03: Apresenta\u00e7\u00e3o de v\u00eddeos […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/195"}],"collection":[{"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=195"}],"version-history":[{"count":0,"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/195\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/www.kimica.pro.br\/blogk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=195"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}